(1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方

题目内容：

(1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO₄^-)转变为绿色（MnO₄^2-），请完成下列反应方程式：

4MnO₄^- ___OH^-→4MnO₄^2- ____ ____；

以下是MnO₄^2-转变为MnO₄^-的两种方法，请完成相应的方程式。

(2)通入CO₂降低强碱的浓度：3MnO₄^2- ____ H₂O→____MnO₄^- ____MnO₂ ____ OH^-

(3)电解。

①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。

②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。

最佳答案：

(1)4MnO₄^- 4OH^-=4MnO₄^2- O₂↑ 2H₂O

(2)3MnO₄^2- 2H₂O=2MnO₄^- 1MnO₂ 4OH^-

(3)①MnO₄^2--e^-=MnO₄^-； MnO₄^2- 2e^- 2H₂O=MnO₂ 4OH^-；

②电解时间过长，生成的NaOH浓度过高，会发生反应：4MnO₄^- 4OH^-=4MnO₄^2- O₂↑ 2H₂O

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。