某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入

题目内容：

某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe² 完全转化为Fe³ 。则该氧化物的化学式是（）

A．FeO

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

最佳答案：

D

答案解析：

从2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-可知Fe² 为0.05mol

设该氧化物为（FeO)x(Fe₂O₃)y它与盐酸反应的方程式即为

FeO 2HCl==FeCl₂ H₂O Fe₂O₃ 6Hcl==2FeCl₃ 3H₂O

故可知FeO为0.05mol它反应的盐酸为0.1mol

故Fe₂O₃反应了0.6mol盐酸故有0.1molFe₂O₃

FeO:Fe₂O₃的物质的量之比为1:2

即：（FeO)₁(Fe₂O₃)₂，也就是 Fe₅O₇，答案为D

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应