在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mo

题目内容：

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“FeSO₄ KNO₃ H₂SO₄＝ K₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ N_xO_y H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

最佳答案：

D

答案解析：

设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，

×1＝0.5 mol·L ^－1×50×10 ^－3 L×(5－ a)，解得 a＝1，所以还原产物为N ₂O，所以A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO ₄＋2KNO ₃＋5H ₂SO ₄=K ₂SO ₄＋4Fe ₂(SO ₄) ₃＋N ₂O＋5H ₂O，所以D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，所以B错误，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×10 ²³个，所以D错误。

点评：本题利用了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应