实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2 4H

题目内容：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO₂ 4HCl=MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

最佳答案：

（1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）

（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）

答案解析：

（1）该反应属于氧化还原，其中MnO₂作氧化剂，锰元素由 4价变MnCl₂的 2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl₂的0价。

（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据

点评：本题考查氧化还原反应的应用，较为基础。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应