研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。（1）N

题目内容：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，利用反应6NO₂ 8NH₃

7N ₂ 12H ₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______________L。

（2）已知：2SO₂(g) O₂ (g)

2SO ₃ (g)△H =－196.6kJ·mol ^－1

2NO(g) O₂ (g)

2NO ₂ (g)△H =－113.0kJ·mol ^－1

则反应NO₂(g) SO₂ (g)

SO ₃ (g) NO(g)的△H =______kJ·mol ^－1

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) 2H₂ (g)

CH ₃OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO ₂被充分吸收生成CO ₃ ^{2 －}

①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。

②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O₂________________升。

最佳答案：

（16分每空二分）（1）6.72（2）－41.8；

（3）2CH₃OH 3O₂ 4OH^－＝2CO₃^2－ 6H₂O负下降 13.44

答案解析：

（1）在反应6NO＋8NH₃

7N ₅＋12 H ₂O中NO ₂作氧化剂，化合价由反应前的 4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO ₂的物质的量为 ，所以标准状况下的体积是 。

（2）根据热化学方程式① 2SO₂（g） O₂（g）

2SO ₃（g） ΔH ₁＝－196.6 kJ·mol ^-1、② 2NO（g） O ₂（g） 2NO ₂（g） ΔH ₂＝－113.0 kJ·mol ^-1可知，（②－①）÷2即得出NO ₂（g） SO ₂（g） SO ₃（g） NO（g） ΔH＝（ΔH ₂－ΔH ₁）÷2＝(－113.0 kJ/mol＋196.6 kJ/mol)÷2＝＋41.8kJ/mol。

（3）①由于电解质是强碱溶液，所以该甲醇燃料电池的总反应式是2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O。

②原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以甲醇在负极通入。根据总反应式可知，电池在放电过程中溶液的pH将减小。16g甲醇的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，在反应中失去0.5mol×6＝3mol电子，则根据电子的得失守恒可知，生成氧气的物质的量是

，则氧气在标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应