黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1

题目内容：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS₂ 21O₂

8Cu 4FeO 2Fe ₂O ₃ 16SO ₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为 2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

除去Al³ 的离子方程式是。

（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）

所选试剂为、，证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[ ]）

Fe² H [ ] →Fe³ [ ] H₂O

（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。

（6）Fe₂O₃可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的净水原理是（用相应的方程式表示）。

最佳答案：

（1）Cu、O

（2）Al³ 4OH^-=2H₂O AlO₂^-

（3）稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

（4）5Fe² MnO₄^— 8H →5Fe³ Mn² 4H₂O。

（5）7.47 L

（6）Fe³ 3H₂O

Fe(OH) ₃（胶体） 3H

答案解析：

（1）反应8CuFeS₂ 21O₂

8Cu 4FeO 2Fe ₂O ₃ 16SO ₂中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe ₂O ₃、SO ₂是氧化产物。

（2）Al³ 4OH^-=2H₂O AlO₂^-

（3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

（4）5Fe² MnO₄^— 8H →5Fe³ Mn² 4H₂O。

（5）反应的化学方程式：3 FeO 10 HNO₃ =" 3" Fe(NO₃)₃ NO↑ 5 H₂O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47" L。

（6）Fe₂(SO₄)₃在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe³ 3H₂O

Fe(OH) ₃（胶体） 3H 。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应