（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组

题目内容：

（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。

（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br₂的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；

③若转移10 mol电子，则反应后生成I₂的物质的量为________。

最佳答案：

（1）KI　I₂　Br₂　K₂SO₄　KBr

（2）①1　②3　16KI　9　③5 mol

答案解析：

（1）根据KBrO₃在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO₃＋KI＋H₂SO₄―→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O。

（2）①如果I₂的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO₃→Br₂共得电子10 mol，即Br₂的化学计量数为1；

②由①中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO₃的化学计量数为3，再根据K原子守恒推出K₂SO₄的化学计量数为9，所以H₂SO₄的化学计量数为9，即3KBrO₃＋16KI＋9H₂SO₄=8I₂＋Br₂＋9K₂SO₄＋KBr＋9H₂O；

③若转移10 mol电子，则

16KI　～　16e^－　～　8I₂

10 y

解得y＝5 mol。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应