向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色

题目内容：

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

最佳答案：

D

答案解析：

过量的KI与CuSO₄在溶液中发生反应2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂，Cu^2＋作氧化剂，而I^－被氧化为I₂，CuI是还原产物，A项错误；再通入SO₂时发生的反应为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI，实质上是SO₂将I₂还原为I^－，体现了SO₂的还原性，B项错误；C项没指出SO₂是否为标准状况，错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知D项正确。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应