（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过

题目内容：

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：

1、，写出Se和浓HNO₃的反应方程式

（2）已知：Se 2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑ SeO₂ 2H₂O2SO₂ SeO₂ 2H₂O = Se 2SO₄^2- 4H

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂ KI HNO₃→Se I₂ KNO₃ H₂O②I₂ 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ 2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为

最佳答案：

（1）Se 2HNO₃(浓)=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑（2）H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂

（3）

答案解析：

根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se 2HNO₃(浓)=H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂ ；

（3）①的配平方程式及电子转移表示为：

（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO₂～2I₂～4 Na₂S₂O₃，n(Na₂S₂O₃)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10^-3mol，所以n(SeO₂)=1．25×10^-3mol,m(SeO₂)= 1．25×10^-3mol×111g/mol=0．1388g。准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为0．1388g÷0．1500g92．5﹪。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应