（10分）已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2 2OH－=SO32－ H2O；SO2

题目内容：

（10分）已知：

Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂ 2OH^－=SO₃^2－ H₂O；SO₂（过量） OH^－=HSO₃^－

Ⅱ．SO₃^2－与H^＋反应生成SO₂：

① SO₃^2－ H^＋= HSO₃^－；

② HSO₃^－ H^＋ = SO₂↑ H₂O

（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：

①K₂SO₃；

②KHSO₃；

③______________ ；

④；

⑤。

（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

编号

1

2

3

混合物质量/g

4.36

5.54

9.81

硫酸溶液体积/mL

50.00

50.00

50.00

生成SO₂的物质的量/mol

0.03

0.0375

0.03

求：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是多少？写出计算过程。

最佳答案：

（1）SO₃^2－ 2H^＋=SO₂↑ H₂O（2分）

（2）KHSO₃和H₂SO₃；K₂SO₃和KHSO₃；K₂SO₃和KOH（各1分，共3分）

（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：

n（K₂SO₃）×158g/mol 120g/mol×n（KHSO₃）="4.36g" （1分）

n（K₂SO₃） n（KHSO₃）="0.03mol" （1分）

得：n（K₂SO₃）=0.02mol；n（KHSO₃）=0.01mol。（各1分，共2分）

则n（K₂SO₃）∶n（KHSO₃）=2∶1（1分）

答案解析：

略

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应