对K2Cr2O7 14HCl (浓) ="2KCl" 2CrCl3 3Cl

题目内容：

对K₂Cr₂O₇ 14HCl (浓) ="2KCl" 2CrCl₃ 3Cl₂↑ 7H₂O，当0.1molK₂Cr₂O₇反应时，可知

A．1.4mol HCl被氧化

B．转移电子数1.806×10²³

C．氧化产物为0.3mol

D．还原产物为KCl

最佳答案：

C

答案解析：

由方程式K₂Cr₂O₇ 14HCl (浓) ="2KCl" 2CrCl₃ 3Cl₂↑ 7H₂O可知，当1molK₂Cr₂O₇反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×10²³个电子；所以

A错，有0.6 mol HCl被氧化；B错，转移电子数3.612×10²³个电子；C正确；D错，还原产物为CrCl₃

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应