反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI MnO2 3H2S

题目内容：

反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI MnO₂ 3H₂SO₄=2NaHSO₄ MnSO₄ 2H₂O I₂

②2NaIO₃ 5NaHSO₃=2Na₂SO₄ 3NaHSO₄ H₂O I₂

下列说法正确的是

A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性:MnO₂>SO₄^2—>IO₃^—>I₂

D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

最佳答案：

D

答案解析：

本题考查氧化还原反应.

反应①2NaI MnO₂ 3H₂SO₄=2NaHSO₄ MnSO₄ 2H₂O I₂中，反应物中有H₂SO₄这种强酸，而生成物中NaHSO₄是种酸式盐，因而反应后酸性是降低的，故A错

反应①2NaI MnO₂ 3H₂SO₄=2NaHSO₄ MnSO₄ 2H₂O I₂中，NaI中的

变成的 ，其化合价升高，碘元素被氧化，因而B错；

在反应①中

在反应前后各元素的化合价均无变化，因而没有体现其氧化还原的特性，因而C错误；

反应①中

，生成 需转移电子数为 ；反应②中， 的碘的化合价为 ，所以 ，生成 需转移电子数为 ；故生成等量的时转移电子数之比为 .

故正确答案为D

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应