有Fe2 H NO3-→Fe3 NH4 H2O这样一个变化过程，下列叙述不正

题目内容：

有Fe² H NO₃^-→Fe³ NH₄ H₂O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol 电子

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe² - e^- = Fe³

最佳答案：

C

答案解析：

配平此反应为：8Fe² 10H NO₃^-=8Fe³ NH₄ 3H₂O

A：由化合价升降知，还原剂为Fe² ，氧化剂为NO₃^-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，正确

B：Fe(NO₃)₂溶液如果加酸，则引入H ，Fe² 将被氧化，正确

C： NO₃^-中的氮元素化合价降低，发生还原反应，不正确

D：负极失电子，正确

答案为C

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应