（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋1

题目内容：

（10分）实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO₄＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

最佳答案：

（1）2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn² ＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）

（2）②（2分）

（3） Cl₂（2分） 1 （2分）（4）略（2分）

答案解析：

（1）离子方程式为：2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn² ＋5Cl₂↑＋8H₂O；

（2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性；

（3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl₂，产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应