在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为

题目内容：

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程

式为：2MnO₄^- 16H 5Na₂O₂ ="===" 2Mn² 5O₂↑ 8H₂O 10Na 下列判断正确的是:

A．高锰酸钾是氧化剂，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．反应的氧化产物只有氧气

C．当反应产生标准状况下2.24 L O₂时，反应转移的电子为0.1mol

D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

最佳答案：

B

答案解析：

该反应中高锰酸根中Mn从 7到 2价，做氧化剂，过氧化钠中O从-1价到0价，做还原剂。故A错误，B正确；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成2.24L氧气，转移0.2mol电子，C错误；盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用于酸化。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应