对于反应14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2S

题目内容：

对于反应14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O=7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7

D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

最佳答案：

C

答案解析：

本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS₂中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO₄ 5FeS₂ 12H₂O=7Cu₂S 5FeSO₄ 12H₂SO₄反应中，CuSO₄中Cu元素的化合价由 2降低为 1，在FeS₂中Fe的化合价为 2，S的化合价为-1，在5个的FeS₂中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到 6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu₂S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS₂参加反应转移电子数为21mol，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂．

A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS₂中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS₂都是该反应中的氧化剂，故A错误；

B、因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到 6价，生成物中部分SO₄^2-为氧化产物，故B错误；

C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；

D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应