将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2

题目内容：

将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe² 全部转化为Fe³ ,Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³ ，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

最佳答案：

B

答案解析：

3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，会得到0.015molFe^2＋

14H^＋＋6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O

6 1

0.015 X

列比例式得到X=0.0025mol，C(K₂Cr₂O₇)= 0.1mol/L故选B。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应