（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时＿＿ C2O42- ＿＿MnO4- ＿

题目内容：

（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时

＿＿ C₂O₄^2- ＿＿MnO₄^- ＿＿H ＝

(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

（附相对原子质量：H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 ）

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

最佳答案：

（1）5

(2）①

答案解析：

（1）先标出变价元素的化合价，再根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平；(2）①被中和的H^＋的物质的量就是消耗的NaOH的物质的量：0.25mol/L*20mL="0.005" mol ②酸性高锰酸钾溶液可以作为反应物也同时充当了指示剂，当恰好完全反应时溶液有无色变为紫红色；

5C₂O₄^2-～2MnO₄^-

n0.10mol/L*16mL所以n= 0.004，即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为21％。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应