（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2

题目内容：

（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu 4HNO₃(浓) ="=" Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol NO₂。

最佳答案：

氧化、氧化、2

答案解析：

由“升失氧，降得还”可知，铜的化合价由0价升至 2价，失电子被氧化，硝酸中的N原子由 5价降至 4价，得电子被还原，做氧化剂。

由方程式可知，每消耗1 mol Cu，则生成2mol NO₂

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应