将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑

题目内容：

将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O。

(1)有多少摩尔硝酸被还原

(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

最佳答案：

0.2mol 4.48L

答案解析：

（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中 5价的N被还原成二氧化氮中 4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸.

(2)由关系式Cu～2NO₂,可知0.1mol的Cu与HNO₃反应可得0.2mol的NO₂,标况下体积应为:

0.2mol×22.4L/mol=4.48L.

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应