（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe 8HNO3 (稀)="=" 3

题目内容：

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe 8HNO₃ (稀)="=" 3Fe(NO₃)_­2 2NO↑ 4H₂O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是，还原产物是；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。

最佳答案：

（12分）

.①

② HNO₃，NO（各2分）③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

答案解析：

（1）从反应方程观察，Fe变成Fe² ，失去电子总数为3×2e^-，硝酸中的N元素由 5价被还原成 2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e^-。

（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO₃，还原产物为NO。

（3）生成2.24L NO说明HNO₃ 得到0.3mole^-,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应