（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2 。在提纯时为了除去F

题目内容：

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe² 。在提纯时为了除去Fe² ，常加入合适氧化剂，使Fe² 氧化为Fe³ ，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄　 B. H₂O₂ C. Cl₂水 D. HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³ 转化为Fe(OH)₃，可以达到除去

Fe³ 而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³ 而不损失Cu² 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³ 完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

最佳答案：

（7分）（1）B CD　（2）4 3.3可行

答案解析：

（1）除杂的过程中不能引进新的杂质，H₂O₂为绿色氧化剂，产物为水；调节溶液pH不能引进新的杂质，用 CuO和Cu(OH)₂即可。

（2）

方案可行。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应