某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4 氧化成NO3-，如果不考虑过程中

题目内容：

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄ 氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

2、反应中，还原剂是，被还原的元素是。

3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确到0．01）

4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄ 的浓度为mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

最佳答案：

1、

2、NH₄ （1分）、O₂中的O （1分）

34．57 （1分）

42（2分）

答案解析：

（1）由原子守恒和电荷守恒及电子得失守恒，可得配平方程式：

（2）根据化合价的升降可知，还原剂为NH₄ ，氧元素被还原；

（3）由方程式可知，14gN被64g氧气氧化，则将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 4.57mg

（4）3Cu 2NO₃^— 8H = 3Cu² 2NO 4H₂O,结合本题可得：

NH₄ ～ NO3^—～3Cu

可计算出19．2g铜粉对应的NH₄ 为0.2 mol，则其物质的量浓度为2 mol/L

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应