（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu 8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO

题目内容：

（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu 8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。

⑵ 上述反应中氧化剂是，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。

(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。

最佳答案：

⑴ 3Cu 8H 2NO₃^－==3Cu² 2NO↑ 4H₂O ⑵ HNO3 3/4（3）0.11

答案解析：

（1）考查离子方程式的书写。在改写离子方程式时，关键是找准哪些物质可以用离子符合来表示，哪些可以用化学式来表示。只有既能溶于水，又能完全电离的物质才能用离子来表示，其他的均用化学式表示。

（2）由方程式可知8mol硝酸参加反应其中只有2mol硝酸被还要，其氮元素的化合价由＋5价降低到＋2价，所以没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3/4。

（3）生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，说明气体是NO和NO₂的混合气体，其物质的量是

＝0.05mol，根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量就是0.05mol。

1.92gCu被氧化生成Cu(NO₃)₂，其物质的量是

mol。同样根据氮元素守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量就是0.03mol×2＝0.06mol，参加反应的硝酸为0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应