（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧

题目内容：

（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

________________________________________________________________________。

(2)上述反应中，氧化剂是，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

最佳答案：

（1）2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）(未配平扣1分)

（2）KMnO₄　得到　 10（各1分）

（3）NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂（2分）

答案解析：

盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O。其中高锰酸钾是氧化剂，转移的电子是10，所以2 mol氧化剂在反应中得到10mol电子。溶液又变紫红色，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明NaBiO₃的氧化性强于高锰酸钾的。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应