（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中

题目内容：

（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。

A．煤的形成

B．原电池工作

C．简单机械织布

D．我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。

(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

________CuO＋________NH₄Cl

________Cu＋______CuCl ₂＋______ N ₂↑＋______H ₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

最佳答案：

(1)C　（2分）(2)C＋H₂O(g)

CO＋H ₂　（3分）氧化（1分）

(3)①4CuO＋2NH₄Cl

3Cu＋CuCl ₂＋N ₂↑＋4H ₂O（各1分）

②氮　（1分）CuO　（1分）③1.2（2分）

答案解析：

（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ABD中都涉及氧化还原反应，选项C是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选C。

（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H₂O(g)

CO＋H ₂，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。

（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH₄Cl

3Cu＋CuCl ₂＋N ₂↑＋4H ₂O。

②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。

③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应