（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂

题目内容：

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）

A．NaCl、Cl₂

B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄

D．NaCl、NaClO₃(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

最佳答案：

（1）4mol/L ------2分（2）1:2-------2分（3）D---------2分

（4）

答案解析：

（1）NaOH溶液是160g·L^-1，所以物质的量浓度是

（2）氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂ClO₂和还原剂H₂O₂的物质的量之比是2︰1。

（3）根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。

（4）氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，因此方程式为

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应