（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒

题目内容：

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ 6Zn 12HCl = 6ZnCl₂ 2AsH₃↑ 3H₂O，

反应中氧化剂是，氧化产物是；

被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是。

(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述反应的化学方程式：

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

最佳答案：

(1) As₂O₃；ZnCl₂； Zn； 2 ：

1、； 12e^—

(2)① 2MnSO₄ 5K₂S₂O₈ 8H₂O="===" 2KMnO₄ 4K₂SO₄ 8H₂SO₄

②Cl₂（答HClO或HClO₃也给分）（2分）

答案解析：

（1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As₂O₃是氧化剂，还原产物是AsH₃，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。

（2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO₄ 5K₂S₂O₈ 8H₂O="===" 2KMnO₄ 4K₂SO₄ 8H₂SO₄。

②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应