（1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色

题目内容：

（1）将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是

反应的离子方程式

（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

最佳答案：

(1)Fe³ 3H₂O

Fe(OH) ₃(胶体) 3H 现象先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH) ₃ 3H =Fe ³ 3H ₂O

（2）8Fe² NO₃^— 10H ==NH₄ 8Fe³ 5H₂O 8:1

答案解析：

（1）铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，方程式为Fe³ 3H₂O

Fe(OH) ₃(胶体) 3H ；电解质能使胶体聚沉，而硫酸又显酸性，钠溶解氢氧化铁，所以现象是先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH) ₃ 3H =Fe ³ 3H ₂O。

（2）由于硝酸的氧化物强于铁离子的，所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子，方程式为8Fe² NO₃^— 10H ==NH₄ 8Fe³ 5H₂O；氧化剂中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子；还原剂亚铁离子事情1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应