(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2

题目内容：

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

最佳答案：

（1）MnO₂ 4H 2Cl^-

答案解析：

（1）考查离子方程式的书写。

（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，发生还原反应；氯化氢中的氯元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，所以氯气是氧化产物。

（3）根据（2）可知，反应中转移电子是2个，所以当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为0.2N_A，被氧化的HCl为0.2mol。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应