（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。(1) 2KMnO4 10KI 8H2

题目内容：

（6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。

(1) 2KMnO₄ 10KI 8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄ 2MnSO₄ 5I₂十8H₂O

被还原的元素，发生氧化反应的物质。

(2) 3Cl₂ 6NaOH＝5NaCl NaClO₃ 3H₂O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

最佳答案：

（6分，每空2分）（1）Mn， KI (2)5:1

答案解析：

（1）根据反应的方程式可知，KMnO₄中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以被氧化的物质是KI。

（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应