常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶

题目内容：

常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

B．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

最佳答案：

D

答案解析：

根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从－3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。铁的化合价从＋2价升高到＋3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。S的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4N_A，B不正确。C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小，D正确，答案选D。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应