（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几

题目内容：

（16分）(1)（6分）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。（假设在标准状况下测定）

（2）（10分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

⑤配平下列方程式：

最佳答案：

（1）① g- f-e-h ；测量气体的体积② 23.0% （2）① D② B

③ NO₂^- Cl₂ H₂O ="=" NO₃^- 2H 2Cl^- ④ C⑤ 2、16、3、2、6、6、8

答案解析：

（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g- f-e-h。因此量筒的作用是测量气体的体积。

②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气是0.01mol，因此钠的物质的量是0.02mol，质量是0.46g，所以钠的质量分数是0.46÷2.0＝0.23，即质量分数是23％。

（2）服用维生素C可解毒，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素Ｃ具有还原性，选项ABC都是正确的，选项D不正确，答案选D。

（3）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以两种溶液都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸银不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化银不能溶液硝酸中，所以选项D正确，答案选B。

（4）观察到氯水褪色，说明氯水beu还原，所以方程式是NO₂^- Cl₂ H₂O ="=" NO₃^- 2H 2Cl^-。

（5）ad都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确额的答案选C。

（6）根据方程式可知，铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知，配平后的化学计量数依次是2、16、3、2、6、6、8。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应