HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸

题目内容：

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

最佳答案：

(14分) (1)D（2分） (2)B（2分）

(3)NO₂^－＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－（3分）

(4)c（2分） (5) 2　6　2　2　2　1（3分）

(6)净水、消毒（2分）

答案解析：

（1）误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素Ｃ具有还原性，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确，因此答案选B。

（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO＋Cl₂＋H₂O===NO₃^－＋2H^＋＋2Cl^－。

（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以答案选c。

（5）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，失去1个电子，部分从－1价降低到－2价，得到1个电子。所以如果FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，所以配平后的化学计量数依次是2　6　2　2　2　1。

（6）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应