著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方

题目内容：

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为 3和 4，氧化性：Ce⁴ >Fe³ 。下列说法正确的是（）

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂

B．CeO₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂ 4HI=CeI₄ 2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴ 2Fe² =Ce³ 2Fe³

D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce 2Cu² ="2Cu " Ce⁴

最佳答案：

A

答案解析：

氧化性：Ce⁴ >Fe³ ，则CeO₂能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B不正确；选项C不正确，电子的得失不守恒；Ce⁴ 的氧化性强于铜离子的，选项D中反应是错误的，因此正确的答案选A。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应