（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理C

题目内容：

（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

Ⅰ. MnO₄^－ Cu₂S H → Cu² SO₂↑ Mn² H₂O(未配平)

Ⅱ. MnO₄^－ CuS H → Cu² SO₂↑ Mn² H₂O(未配平)

请回答下列问题:

①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 molE.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn² > Cu²

②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:MnO₄^－ CuS

(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:

氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H O2↑

还原反应: MnO₄^－ 5e^－ 8H ===Mn² 4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式:。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是。

②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:。

最佳答案：

（11分）(1)① BE（2分）

(2)①5H₂O₂ 2KMnO₄ 3H₂SO₄==2MnSO₄ 5O₂↑ K₂SO₄ 8H₂O （2分）

6.02×10²³（1分）氧化性: KMnO₄> H₂O₂（O₂）（2分）

②生成的Mn² 对H₂O₂分解具有催化作用（2分）

答案解析：

（1）①根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu₂S失去8mol电子。而锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性应该是 MnO₄^－> Cu² > Mn² ，因此选项BE是错误的，其余选项都是正确的，答案选BE。

②根据反应的方程式可知，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu₂S失去6mol电子，所以用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向是

（2）①根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是

5H₂O₂ 2KMnO₄ 3H₂SO₄==2MnSO₄ 5O₂↑ K₂SO₄ 8H₂O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1mol双氧水生成2nol电子，则0.5mol双氧水转移电子的个数是6.02×10²³个；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性强弱顺序应该是KMnO₄> H₂O₂（O₂）。

②加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的Mn² 对H₂O₂分解具有催化作用。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应