(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn 10 HNO3＝ 4Zn(N

题目内容：

(8分)稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：

4Zn 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ N₂O↑ 5H₂O

(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中还原剂是，还原产物是，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　个。

(3)上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是。

最佳答案：

(8分)(1)

(2)Zn (1分)N₂O(1分)4N_A(2分)(3)4:5(2分)

答案解析：

考查氧化还原反应的有关判断和计算。

（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N₂O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为

（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4N_A个。

（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应