(12分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HN

题目内容：

(12分)已知反应：

①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、

⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________________ (填序号，下同)．

H₂O被氧化的是______，H₂O被还原的是______．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是__________________．

(2) 用双线桥分析反应②：______________________________________________.

(3) 用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目_________________________.

(4)写出反应④的离子方程式：______________________________________________.

最佳答案：

(12分)

(1)①⑤⑥ (填序号，下同)． ③、 ④、 ②．

（2）

(4) 2Na＋2H₂O===2Na^＋ 2OH^－＋H₂↑

答案解析：

（1）根据方程式可知，①⑤⑥中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。而在反应②中，氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此NO₂既是氧化剂，也是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③F元素的化合价从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。而水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，作还原剂；反应④中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，失去电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，导电得到电子，作氧化剂。

（2）双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况，箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素，因此应该表示为

（3）单线桥中箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂得电子的元素，由于箭头的方向已经指明电子转移的方向，所以不需要注明得失，但必须注明电子转移的数目。即应该表示为

（4）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是2Na＋2H₂O===2Na^＋ 2OH^－＋H₂↑。

点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应是非氧化还原反应，所以判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应