(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S 6KOH==K2SO3 2K2

题目内容：

(12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S 6KOH==K₂SO₃ 2K₂S 3H₂O。

(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K₂SO₃时，转移电子为________ mol.

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O

(1)该反应中，氧化剂是________。

(2)当有3 mol I₂生成时，有________ mol还原剂被氧化。

(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

最佳答案：

(12分) Ⅰ. (1) K₂S 4.(2) 2：

1、

Ⅱ. (1) KIO₃　 (2) 5　 (3) 5

答案解析：

Ⅰ.（1）氧化剂中被还原的元素所生成的产物是还原产物，根据方程式可知，S的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原，所以K₂S是还原产物。而另外部分S元素从0价升高到＋4价，所以每生成1 mol K₂SO₃时，转移电子为4mol。

（2）根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1。

Ⅱ.（1）所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所以根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，因此碘酸钾是氧化剂。

（2）碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以碘化钾是还原剂。根据方程式可知当有3 mol I₂生成时，有5 mol还原剂被氧化。

（3）碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol。

点评：判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化；而氧化还原反应的有关计算，则必须抓住电子的得失守恒进行。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应