（14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁

题目内容：

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂ 21O₂

8Cu 4FeO 2Fe ₂O ₃ 16SO ₂

CuFeS₂中Fe的化合价为 2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。

（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S 22HNO₃=6Cu(NO₃)₂ 3H₂SO₄ 10NO

8H ₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。

（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－ 2I^—

2SO ₄ ^{2 －} I ₂通过改变反应途径，Fe ³ 、Fe ² 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe ² 对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

最佳答案：

(1)Fe，S (2)bd (3)2:1，1.5mol

(4)S₂O₈^2－ 2Fe² =2SO₄^2－ 2Fe³ 2Fe³ 2I^－=2Fe² I₂

答案解析：

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（1）CuFeS₂中Fe、 Cu、S化合价为 2、 2、－2，化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。

（2）二氧化硫污染空气，不能高空排放；二氧化硫和浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫，再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸，或者用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制Na₂SO₃。

（3）Cu₂O和Cu₂S反应方程式为2Cu₂O Cu₂S

6Cu SO ₂。3Cu ₂S 22HNO ₃=6Cu(NO ₃) ₂ 3H ₂SO ₄ 10NO↑ 8H ₂O反应中转移电子数为30，所以生成0.5molNO时转移电子数为1.5mol。

（4）催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe² 对上述反应催化过程可表示为S₂O₈^2－ 2Fe² =2SO₄^2－ 2Fe³ 、2Fe³ 2I^－=2Fe² I₂。若表示Fe³ 对上述反应的催化过程可表示为2Fe³ 2I^－=2Fe² I₂、S₂O₈^2－ 2Fe² =2SO₄^2－ 2Fe³ 。

点评：催化剂参加化学反应，后来又生成它。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应