1. 根据反应8NH3 3Cl2 = 6NH4Cl N2，回答下列问题。（1）还原剂

题目内容：

1. 根据反应8NH₃ 3Cl₂ = 6NH₄Cl N₂，回答下列问题。

（1）还原剂是（填化学式）。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）。

（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有克。

（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂ 2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂ 6e^- = 6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为。

最佳答案：

1、（1） NH₃ （2） 213:28（3） 34（4）8NH₃-6e^-=6NH₄ N₂

答案解析：

（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。

（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。

（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。

（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl₂ 6e^- = 6Cl^-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH₃-6e^-=6NH₄ N₂。

点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应