（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学

题目内容：

（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：

验证甲同学方案：。

验证乙同学方案：。

（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________

最佳答案：

（6分）Br₂（1分）Fe3 （1分）CCl₄下层溶液变橙红色（1分）

KSCN溶液变红色（1分） 4Fe² 5Cl₂ 6Br^-=4Fe³ 10Cl^- 3 Br₂2分

答案解析：

（1）由于单质溴溶于水就显黄色，所以使溶液变黄色的物质应该是Br₂。如果是发生化学反应导致，则可能是单质溴把亚铁离子氧化生成了铁离子。而铁离子在溶液中也是显棕黄色的。

（2）①如果没有发生化学反应，则可以根据单质溴易溶在有机溶剂中进行判断。所以选择的试剂是CCl₄，实验现象是混合震荡静止后，溶液分层，下层溶液变橙红色。

②如果发生了化学反应，则可以通过检验铁离子来严重。所以选择的试剂是KSCN溶液，实验现象是混合后溶液变红色。

（3）单质溴具有氧化性，能把亚离子氧化，所以乙同学的判断是正确的。由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，但亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。因此根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是

4Fe² 5Cl₂ 6Br^-=4Fe³ 10Cl^- 3 Br₂。

点评：在判断氧化还原反应中反应的先后顺序是，关键是判断出氧化性和还原性的强弱顺序。而在进行有关计算时，需要依据电子的得失守恒。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应