（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋

题目内容：

（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。

⑵写出该反应的离子方程式_________

⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________

最佳答案：

. ⑴是 MnO₂ HCl Cl₂ MnCl₂MnO₂﹥Cl₂ HCl﹥MnCl₂

（2）4H 2Cl^- MnO₂

(3)

答案解析：

（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。其中氧化剂是二氧化锰，HCl是还原剂。氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO₂﹥Cl₂、HCl﹥MnCl₂。

（2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是

4H 2Cl^- MnO₂

（3）双线桥中起点和终点的元素是同一种，所以该氧化还原反应的表示是

点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键时准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念进行分析判断即可。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应