（9分）（1）在反应K2Cr2O7 14HCl＝2KCl 2CrCl3 3Cl2↑

题目内容：

（9分）（1）在反应K₂Cr₂O₇ 14HCl＝2KCl 2CrCl₃ 3Cl₂↑ 7H₂O中， ___元素被氧化，____元素被还原，是氧化剂；是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂,则电子转移的总数是N_A.

（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn² 、H₂O₂、H 。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

①写出该未配平的离子方程式。

②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为mol。

最佳答案：

（1）Cl，Cr，K₂Cr₂O₇； CrCl₃； 0.2 N_A.

（2）①MnO₄ H₂O₂ H — O₂↑ H₂O Mn² ② 0.2mol

答案解析：

（1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K₂Cr₂O₇是氧化剂，CrCl₃是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl₂生成转移2N_A个电子。

（2）H₂O₂ →O₂氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO₄^-、H₂O₂，产物为O₂、H₂O，根据电荷守恒，反应物还有H ，产物还有H₂O，反应未配平的离子方程式为：MnO₄ H₂O₂ H — O₂↑ H₂O Mn² 。H₂O₂中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。

点评：本题注意H₂O₂中O的化合价为-1价,而且H₂O₂在反应中只做还原剂。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应