（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个

题目内容：

（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO₃ HCl（浓）＝ KCl ClO₂↑ Cl₂↑

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

最佳答案：

(10分)(1)2 4 2 2 1 2 H₂O（4分）

(2) ②（2分）（3）0.2（2分）（4）2.63（2分）

答案解析：

（1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从 5价降低到 4价，得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2 4 2 2 1 2 H₂O。

（2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案选②.

(3)根据配平后的方程式可知，每生成1mol氯气，转移2mol电子，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.2mol。

（4）1molClO₂的质量是67.5g，得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的5÷1.9=2.63倍。

点评：该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物，然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物和还原产物时，有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态，据此可以进行有关判断和计算。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应