(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温

题目内容：

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：

①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性

B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是(填序号)。

A．Na₂O₂

B．Na₂S

C．FeCl₂

D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

最佳答案：

（1）

(2分) B(1分)

（2）80.0(1分) 500ml容量瓶胶头滴管(1分)

（3）酚酞溶液或

溶液等(1分)（4）A(1分)

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

答案解析：

（1）

，ClO ₃ ^-中氯元素为 5价，遇到具有还原性的SO ₂反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO ₂，而SO ₂中S价态升高，生成SO ₄ ^2-；鼓入空气的作用是稀释ClO ₂，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。

（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。

（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。

（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。

（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。

点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应