用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：C

题目内容：

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S

下列说法正确的是( )

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

最佳答案：

D

答案解析：

A项CuFeS₂中铁元素的化合价为 2价，反应物Fe³ 的化合价为 3价，生成物中Fe² 的化合价为 2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B项CuFeS₂中Cu为 2价、Fe为 2价，S为-2价，只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S，还原产物是Fe^2＋，所以B、C均错误；D项CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S中1mol CuFeS₂参与反应，转移4mol电子，则转移1 mol e^－时，CuFeS₂为0.25mol，质量是46g，故D正确。

点评：本题涉及的反应比较复杂，主要是CuFeS₂中物质化合价的分析是难点，本题属于较难题。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应