根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 I2 H2O＝H2SO

题目内容：

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H₂SO₃ I₂ H₂O＝H₂SO₄ 2HI

2FeCl₃ 2HI＝2FeCl₂ 2HCl I₂

3FeCl₂ 4HNO₃＝2FeCl₃ NO↑ 2H₂O Fe(NO₃)₃

A．I^- > Fe² > H₂SO₃ > NO

B．H₂SO₃ > I^- > Fe² > NO

C．Fe² > I^-> H₂SO₃ > NO

D．NO >Fe² > H₂SO₃ > I^-

最佳答案：

B

答案解析：

①H₂SO₃ I₂ H₂O=2HI H₂SO₄中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H₂SO₃为还原剂，还原性H₂SO₃＞I^-，

②2FeCl₃ 2HI=2FeCl₂ 2HCl I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I^-＞Fe² ，

③3FeCl₂ 4HNO₃=2FeCl₃ NO↑ 2H₂O Fe（NO₃）₃中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl₂为还原剂，还原性Fe² ＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞I^-＞Fe² ＞NO，

故选B。

点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应