(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一

题目内容：

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

。

。

(2)当1 mol SO₃参加反应时,转移电子的物质的量为mol。

(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

最佳答案：

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄ 2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂（2）1（3）最高

答案解析：

（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO₂ Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，

即2SO₃ 2Na₂O₂=2Na₂SO₄ O₂，故答案为：2Na₂O₂ 2SO₂═2Na₂SO₄；

2、Na₂O₂ 2SO₃═2Na₂SO₄ O₂；

（2）根据反应2Na₂O₂ 2SO₃═2Na₂SO₄ O₂，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当1molSO₃（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：

1、；

（3）根据反应2Na₂O 2CO₂═2Na₂CO₃ O₂，Na₂O₂ CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂ 2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂ 2SO₃═2Na₂SO₄ O₂，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成，故答案为：最高

点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应