(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu 2H2SO4（浓） CuSO

题目内容：

(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu 2H₂SO₄（浓）

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有性，氧化产物是（写化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了mol H₂SO₄，生成L SO₂（标准状况）气体。

（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：CuSO₂（填“>”、“<”或“=”）。

最佳答案：

（10分）（1）氧化，氧化，CuSO₄ (每空1分)

（2）1 0.5 11.2(每空2分)（3）> (1分)

答案解析：

（1）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以硫酸是氧化剂，具有氧化性。铜的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化产物就是硫酸铜。

（2）32g的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则失去0.5mol×2=1.0mol电子；根据电子的得失守恒可知，被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO₂就是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（3）由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，所以铜的还原性强于SO₂的。

点评：该题是高考中的常见题型，本题难度不大，试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是理解有关的概念，其次要准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活分析、判断即可。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应